PUMPA - SMART LEARNING
எங்கள் ஆசிரியர்களுடன் 1-ஆன்-1 ஆலோசனை நேரத்தைப் பெறுங்கள். டாப்பர் ஆவதற்கு நாங்கள் பயிற்சி அளிப்போம்
Book Free DemoCalculate the pH of \(1×10^{–4}\) molar solution of \(NaOH\).
Solution:
\(NaOH\) is a and dissociates in its solution as:
One mole of \(NaOH\) would give of \(OH^–\) ions. Therefore,
\([OH^–]=1×10^{–4}\) \(mol\) \(litre^{–1}\)
\(=–log_{10}×[10^{–4}]\)
Then,
\(=–(–4×log_{10}10)\)
Since,
\(pH=14 – pOH\)
Register for free to see more content